COCl2的分解反應體系達到平衡後，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的C...

問題詳情：

COCl2的分解反應體系達到平衡後，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）．下列有關說法不正確的是（　　）

A．分解反應方程式爲COCl2=Cl2+CO

B．第2min反應溫度高於第8min反應溫度

C．在第8min反應溫度下，12min時反應重新達到平衡，則此時c（COCl2）≈0.031mol/L

D．產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率爲v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3）

【回答】

【*】B

【解析】A、根據圖中各物的變化可知，COCl2減小的同時，Cl2和CO都增加，所以反應物爲COCl2，生成物爲Cl2和CO，分解反應方程式爲COCl2=Cl2+CO，故A正確；

B、比較2min和第8min時各物質的濃度可知，由2min到8min平衡正向移動，但條件的改變不一定就改變溫度，也可以是改變其它條件例如壓強等，故B錯誤；

C、由圖可知，8min時COCl2的平衡濃度爲0.04mol/L，Cl2的平衡濃度爲0.11mol/L，CO的平衡濃度爲0.085mol/L，故該溫度下化學平衡常數

k==0.234 mol？L﹣1，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件爲移走CO，降低CO的濃度，平衡常數不變，與8min到達平衡時的平衡常數相同，由圖可知，12min時到達平衡時Cl2的平衡濃度爲0.12mol/L，CO的平衡濃度爲0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L，故C正確；

知識點：化學平衡

題型：選擇題