元素週期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。（1）與*元素同族的短週期元素的原子結構示意圖爲　　　　。...

問題詳情：

元素週期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）與*元素同族的短週期元素的原子結構示意圖爲　　　　。

（2）能作爲*、溴、*元素非金屬*（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是　　　　（填序號）。

2、Br2、I2的熔點

2、Br2、I2的氧化*

、HBr、HI的熱穩定*

、HBr、HI的**

（3）工業上，透過如下轉化可製得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl＋H2ONaClO3＋　　　　。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是　　　　，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是______________________________________________

__________________________________________________________________。

（4）一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如下圖所示。

①D是　　　　（填離子符號）。

②B―→A＋C反應的熱化學方程式爲__________________________________

________________________________________________________________（用離子符號表示）。

【回答】

解析　（1）與Cl同族的短週期元素爲F，其原子結構示意圖爲。（2）非金屬元素*化物的熱穩定*和單質的氧化*均可作爲非金屬*強弱的判斷依據，而單質的熔點、*化物的**不能作爲判斷依據。（3）①根據氧化還原反應規律，化合價有升有降，可推斷另一產物爲H2；也可以用電解原理分析，*極上H＋得電子生成H2，陽極上Cl－失電子生成ClO，配平可得NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。②Ⅱ中反應爲複分解反應：NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，原因爲在室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小於其它晶體。（4）①由圖可知D中Cl元素化合價爲＋7價，D爲ClO。②B―→A＋C，即ClO－發生歧化反應生成Cl－和ClO，由得失電子守恆可得：3ClO－===ClO＋2Cl－，反應熱爲ΔH＝E（ClO）＋2E（Cl－）－3E（ClO－）＝63 kJ·mol－1＋0－3×60 kJ·mol－1＝－117 kJ·mol－1，所以熱化學方程式爲3ClO－（aq）===ClO（aq）＋2Cl－（aq）　ΔH＝－117 kJ·mol－1。

*　（1）　（2）b、c

（3）①NaCl＋H2ONaClO3＋H2↑

②複分解反應　室溫下，**鉀在水中的溶解度明顯小於其它晶體

（4）①ClO

②3ClO－（aq）===ClO（aq）＋2Cl－（aq）

ΔH＝－117 kJ·mol－1

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題