已知燒杯中裝有200g硫*和硫*銅混合溶液,其中含硫*銅4.8g。向燒杯中逐漸加入氧化銅並攪拌,燒杯中溶液的質...
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問題詳情:
已知燒杯中裝有200 g硫*和硫*銅混合溶液,其中含硫*銅4.8 g。向燒杯中逐漸加
入氧化銅並攪拌,燒杯中溶液的質量與加入氧化銅的質量關係如下圖所示。當恰好完全反應時,
所得的溶液爲不飽和溶液。
(1)m= g。
(2)求原混合溶液中H2SO4的質量分數(寫出計算過程)。
(3)恰好完全反應時所得溶液中含有硫*銅的質量爲 g。
(4)取圖象中a點對應的溶液,滴入8%的*氧化*溶液。請畫出產生沉澱的質量隨加入*氧化
*溶液的質量的關係曲線。
【回答】
(10分)(1)208(1分)
(2)解:設混合溶液中H2SO4的質量爲x。
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
80 98
8 g x
= x=9.8 g
原混合溶液中H2SO4的質量分數爲 ×100%=4.9%
答:原混合溶液中H2SO4的質量分數爲4.9%。(5分)
(3)20.8(1分)
(4)(畫圖如下,3分)
知識點:未分類
題型:計算題