已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－...

問題詳情：

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，保持恆溫恆壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率爲20%。若在相同條件下，起始時向該容器中充入2 mol NH3，反應達到平衡時的熱量變化是(　　)

A．吸收18.4 kJ熱量　　　　　                     B．吸收73.6 kJ熱量

C．放出18.4 kJ熱量                                     D．放出73.6 kJ熱量

【回答】

解析：起始時向該容器中充入2 mol NH3和起始時向該容器中充入1 mol N2和3 mol H2是等效的，所以氨氣的分解率是80%，即反應中消耗1.6 mol NH3，因此吸收的熱量是92.0 kJ·mol－1××1.6 mol＝73.6 kJ。

*：B

知識點：化學平衡

題型：選擇題