右圖是工業生產**銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                         ...

問題詳情：

右圖是工業生產**銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                            。A、B、C、D四個容器中的反應，屬於氧化還原反應的是          （填字母）。

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)  △H =－1266.8kJ/mol

 N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                   ，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=                     。

（3）已知：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)   △H=－92 kJ/mol。爲提高*氣的轉化率，宜採取的措施有         。（填字母）

        A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強

D．循環利用和不斷補充氮氣        E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3 : 1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數爲17.6％，求此時H2的轉化率？（要有完整的計算過程，結果保留三位有效數字）

【回答】

．（16分）

（1）使NO全部轉化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）；   ABC（2分）

   （2）4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol （2分）

（2分）

   （3）CDE  （2分）

   （4）解：設開始時H2的物質的量爲3 mol，平衡時變化量爲X mol

3H2 (g) + N2 (g)  2NH3(g)

起始濃度（mol/L）  3       1            0

變化濃度（mol/L）                 

平衡濃度（mol/L）              （有三段步驟的給2分）

則平衡時NH3的體積分數爲： （2分）

解得X=0.9 （1分）

∴H2轉化率爲： （1分）

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題