高純氧化鐵 又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現代工業上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦（含少量不溶於水的SiO2等...

問題詳情：

高純氧化鐵  又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現代工業上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦（含少量不溶於水的SiO2等）爲原料，製備高純氧化鐵的生產流程示意圖。

已知：氨水呈鹼*（主要成分NH3·H2O是一種鹼）；(NH4)2CO3溶液呈鹼*，40℃以上易分解。

（1）寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發生反應的化學方程式___________。

（2）①處發生反應的化學方程式爲______________。

（3）加入(NH4)2CO3後，該反應必須控制的條件是___________。

（4）加適量氨水的目的是________________，使加入的(NH4)2CO3能順利發生複分解反應而生成FeCO3，則②處反應的化學方程式爲_______________。

（5）用蒸餾水洗滌FeCO3 的目的是除去表面附着的雜質，洗滌乾淨的標誌是：取最後一次洗滌液，向其中加入適量的BaCl2溶液，無___________產生（填現象），即爲洗滌乾淨。

【回答】

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑    溫度低於40℃    中和剩餘的硫*    （NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4    白*沉澱   

【詳解】

(1)在高溫下，一氧化碳和三氧化二鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；

(2)①處發生稀硫*能與鐵反應生成硫*亞鐵和*氣，反應方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(3)根據題中資訊，40℃以上時（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3後，該反應必須控制溫度低於40℃；

(4)氨水屬於鹼，能和硫*發生中和反應；碳*銨和硫*亞鐵反應生成碳*亞鐵和硫*銨，反應的化學方程式爲：（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4；

(5)洗滌FeCO3的目的是除去表面附着的雜質，其雜質是硫*銨，洗滌乾淨的標誌是：取最後一次洗滌液，加入適量的BaCl2溶液，無白*沉澱產生。

知識點：金屬資源的利用和保護

題型：流程題