將1.17 g*化*固體放入燒杯中,加入51.7g水充分溶解後得到常溫下*化*的不飽和溶液,再向所得溶液中逐滴...
來源:國語幫 1.48W
問題詳情:
將1.17 g*化*固體放入燒杯中,加入51.7g水充分溶解後得到常溫下*化*的不飽和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶質質量分數的**銀溶液。實驗過程中生成沉澱的質量與滴入**銀溶液的質量關係如圖所示: (1)B點時,溶液中所含**銀的質量爲______。 (2)A點時,所得溶液中溶質質量分數爲多少?(計算結果精確到0.1%)
【回答】
3.4g 【解析】
解:設生成的*化銀的質量爲x,生成的***的質量爲y,所消耗的**銀的質量爲z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5 170 85 143.5 1.17g z y x === x=2.87g y=1.7g z=3.4g 由於到B點,實際有加入了50g **銀溶液,所以**銀的質量爲3.4g A點時,所得溶液中溶質質量分數爲×100%=1.7% 故*爲: (1)3.4g; (2)1.7%。
知識點:各地中考
題型:計算題