化學興趣小組爲驗*質量守恆定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(圖一)。(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式
問題詳情:
化學興趣小組爲驗*質量守恆定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(圖一)。
(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式_____________。
(2)經測量發現燃燒產物的質量_______(填“大於”“小於”或“等於”)鎂條的質量,分析可知出現這一結果的原因是_________。
(3)興趣小組按圖二裝置改進實驗後,驗*了質量守恆定律,同時發現燃燒產物中有少量黃*固體。
(提出問題)黃*固體是什麼呢?
(查閱資料)①氧化鎂爲白*固體,常溫下與水不反應;②鎂能與氮氣反應生成黃*的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣,該氣體能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍。
(做出猜想)黃*固體爲Mg3N2
(進行實驗)同學們透過實驗對猜想進行了驗*,請你將實驗記錄表補充完整
實驗*作 | 實驗現象 | 結論 |
將鎂粉燃燒的產物放在一隻試管中,加入少量的蒸餾水,然後將一溼潤的紅*石蕊試紙放在試管口,觀察現象 | _______ | 黃*固體 爲氮化鎂 |
(反思與交流)空氣中氮氣的含量遠大於氧氣的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多於氮化鎂,是因爲 ___________。鎂條_________(填“能”或“不能”)代替紅*做測定空氣中氧氣含量的實驗,因爲________________。
【回答】
2Mg+O22MgO 大於 反應產物中多了參加反應的氧氣的質量(意思對即可) 溼潤的紅*石蕊試紙變藍 氧氣的化學*質比氮氣活潑 不能 鎂條不僅能與空氣中的氧氣反應,還能與氮氣反應
【詳解】
(1)鎂條與氧氣反應生成氧化鎂,反應的化學方程式爲:2Mg+O22MgO;
(2)經測量發現燃燒產物的質量大於反應物鎂條的質量,因爲空氣中的氧氣和鎂反應生成了氧化鎂,反應產物中多了參加反應的氧氣的質量。
(3)進行實驗把一定量的氮化鎂放入試管中,然後加入適量的水,把溼潤的紅*石蕊試紙放在試管口,現象和結論是;有大量氣泡冒出,溼潤的紅*石蕊試紙變藍,因此黃*固體是Mg3N2;
反思與交流
空氣中N2的含量遠大於O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質量卻大於Mg3N2,合理的解釋是:氧氣比氮氣活潑,相同條件下以和氧氣反應爲主;
鎂條不能代替紅*做測定空氣中氧氣含量的實驗,因爲鎂條不僅能與空氣中的氧氣反應,還能與氮氣反應。
知識點:質量守恆定律
題型:科學探究題