在溫度一定的條件下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中反應並達到平衡時,混合氣體的平均摩...
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問題詳情:
在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中反應並達到平衡時,混合氣體的平均摩爾質量爲M g/mol,N2與NH3的濃度均爲c mol·L−1。若將容器的體積壓縮爲原來的1/2,當達到新的平衡時,下列說法中不正確的是 ( )
A. 新的平衡體系中,N2的濃度小於2c mol·L−1大於c mol·L−1
B. 新的平衡體系中,NH3的濃度小於2c mol·L−1大於cmol·L−1
C. 新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質量大於M g/mol
D. 新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍
【回答】
B
【解析】
將容器的體積壓縮爲原來的1/2,若平衡不移動,則N2 與NH3的濃度均爲2c mol·L−1,體系的壓強爲原來的2倍。事實上將容器的體積壓縮爲原來的1/2時,氣體壓強增大,平衡右移,N2的濃度小於2c mol·L−1,又根據勒夏特列原理,新的平衡體系中,N2的濃度應大於c mol·L−1,A正確。平衡右移必定使NH3的濃度大於2c mol·L−1,B錯誤。平均摩爾質量=m(總)/ n(總),如果平衡不移動,則不變,事實上平衡正向移動,氣體的物質的量減少,增大,故C正確。由於氣體的質量不變而容器的體積爲原來的1/2,故氣體密度爲原來的2倍,故D正確。
知識點:化學平衡
題型:選擇題