利用CO和H2在催化劑的作用下合成*醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)．在體積一定的...

問題詳情：

利用CO和H2在催化劑的作用下合成*醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)

C. 在C點時，CO轉化率爲75%

D. 在恆溫恆壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數不同

【回答】

C

【解析】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2，故A錯誤；

B．B點對應的溫度和壓強均大於A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此ν逆（狀態A）＜ν逆（狀態B），故B錯誤；

C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率爲x，則

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

起始     1          2                  0

變化     x         2x                 x

結束    1-x       2-2x               x

在C點時，CH3OH的體積分數==0.5，解得x=0.75，故C正確；

D．由等效平衡可知，在恆溫恆壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數都相同，故D錯誤；

故選C。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題