（13分）*是人们公认的清洁能源，*的获得及以*为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。回答下列问题...

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（13分）*是人们公认的清洁能源，*的获得及以*为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。回答下列问题：

（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源*醇(CH3OH)。

已知CO（g）和H2（g）的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol，CO与H2合成*醇的能量如图*所示，则用CO2（g）和H2（g）制备CH3OH（l）的热化学方程式为　  　。

（2）一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO2 和 3.0molH2发生反应生成CH3OH，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图乙所示：

①温度低于T4时催化效果最好的是催化剂　   　 （ 填“I”，“Ⅱ”，“Ⅲ”）。

②a点 v（ 正 ）　   　v（ 逆 ） （ 填“＞”，“＜”，“＝”）。计算c点时c(H2)=　   　，反应达平衡后充入4mol氩气，H2的平衡浓度　   　（填“变大”，“变小”，“不变”）。

③该反应在 b点时已达平衡状态，b点的转化率比 c 点高的原因是　  　。

④在温度不变的条件下，进一步加快反应速率并提高H2转化率的方法是　   　（写1种）。

（3）利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。现将0.20mol H2S（g）通入到某恒压（压强p＝a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如下图所示：

已知：Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数

温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp＝　　（用含a的代数式表示）

【回答】

（1）CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H＝﹣49kJ/mol　

（2）①I  （1分）  ②＞ （1分）   0.6mol•L-1   不变（1分）

③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动

④增大压强 / 充入CO2气体 

（3）MPa

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题