X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是( )X...
问题详情:
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是( )
X | Y | ||
Z | W |
A.X、Y、Z、W均为非金属元素
B.X、Y、W的*化物中,Y的*化物沸点最高
C.Z的阳离子与Y的*离子电子层结构相同
D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
【回答】
【考点】位置结构*质的相互关系应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】由短周期中的位置可知,应为二、三周期,设Y的质子数为x,则X的质子数为x﹣2,W的质子数为x+8,Z的质子数为x+5,根据Y、Z质子数之和为21,x+x+5=21,解得x=8,可推出X为碳元素,Y为氧元素;Z为铝元素,W为硫元素;
A、Z为铝元素,铝属于金属元素;
B、利用*键来分析*化物的熔沸点;
C、利用离子的电子数来分析;
D、利用离子的电子层数来比较离子的半径.
【解答】解:因短周期中的位置为二、三周期,设Y的质子数为x,则X的质子数为x﹣2,W的质子数为x+8,Z的质子数为x+5,根据Y、Z质子数之和为21,
则x+(x+5)=21,解得x=8,即X为碳元素,Y为氧元素;Z为铝元素,W为硫元素;
A、碳、氧、硫属于非金属元素,而铝属于金属元素,故A不正确;
B、**、水、硫化*的晶体类型都属于分子晶体,但水中都存在*键,熔沸点大于硫化*,**的相对分子之间最小,则沸点最小,即*键的作用力更大,所以水的熔沸点最高,故B正确;
C、铝离子的电子数为13﹣3=10,氧离子的电子数为8+2=10,则离子电子层结构相同,故C正确;
D、硫离子有三个电子层,而铝离子有两个电子层,即硫离子的半径大于铝离子的半径,故D正确;
故选A.
【点评】本题考查学生利用短周期元素的位置及质子数的关系来推断元素,然后利用非金属及金属的原子结构、*质来解答即可,*键是学生在解答中容易忽略的知识点.
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题