下列各项叙述中不正确的是( )A.10℃时NaCl溶解度为35.7g,则此时饱和NaCl溶液的质量分数小于...
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下列各项叙述中不正确的是( )
A.10 ℃ 时NaCl溶解度为35.7g,则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7 %
B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固体,溶液pH 减小
C.50mL 1.0 mol·L-1盐*与60 mL 1.0 mol·L-1盐*分别跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液进行反应,中和热数值不相等
D.一定条件下,向水中加入少量NaHSO4,可使水的电离程度减小
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:A、根据饱和溶液的定义可知,10 ℃ 时100g水中最多溶解35.7g的*化*,所以所得饱和*化*溶液的质量分数一定小于35.7%,正确;B、碳*根离子水解使溶液显碱*,加入少量碳***固体,使溶液中的碳**根离子浓度增大,水解平衡逆向移动,溶液碱*减弱,pH减小,正确;C、中和热与生成的水的物质的量无关,都是指强*与强碱反应生成1mol水时放出的热量的多少,所以中和热的数值相等,错误;D、硫***完全电离生成硫*根离子、*离子、*离子,而*离子浓度增大,对水的电离起抑制作用,所以水的电离程度减小,正确,*选C。
考点:考查溶液质量分数的判断,离子平衡的判断,中和热的判断
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题