硫镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫镁的方法如下：(1)步骤...

来源：国语帮 2.68W

问题详情：

硫*镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫*镁的方法如下：

(1)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)步骤④中调节pH＝6.0～6.5的目的是_______________________________________。

(3)步骤⑤的*作为________________________________________________________。

(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4应先加________，再加入过量__________，过滤即可把杂质除尽；请用离子方程式以及文本说明除杂原理___________________________________

(5)已知*碱指示剂百里*蓝变*的pH范围如表所示：

pH	<8.0	8.0～9.6	>9.6
颜*	黄*	绿*	蓝*

25 ℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里*蓝指示剂，溶液所呈现的颜*为____________(已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 )。

【回答】

【*】 (1). 2NH4++MgO==Mg2++2NH3↑+H2O (2). 抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品 (3). 蒸发浓缩、冷却结晶 (4). 过氧化* (5). 镁粉(或氧化镁或碳*镁或*氧化镁) (6). 利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，加入镁粉(或氧化镁或碳*镁或*氧化镁)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+为转化Fe(OH)3而除去 (7). 蓝*

【解析】

【分析】

(1)步骤②中发生反应的为硫*铵和氧化镁反应生成氨气、硫*镁和水； (2)步骤④中将硫*镁溶液蒸发、结晶时，调节pH为弱**，抑制镁离子的水解； (3)根据温度较高时会导致MgSO47H2O中的结晶水失去分析*作方法； (4) 若要除去MgSO4溶液中的FeSO4应先加过氧化*，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量镁粉(或氧化镁或碳*镁或*氧化镁)，利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，加入镁粉(或氧化镁或碳*镁或*氧化镁)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+为转化Fe(OH)3而除去；

(5) Mg(OH)2的饱和溶液中的溶度积计算饱和溶液中的*氧根离子浓度，结合水溶液中离子积计算*离子浓度计算pH，然后结合表中数据判断溶液所呈现的颜*。

【详解】(1)步骤②中发生反应的为硫*铵和氧化镁反应生成氨气、硫*镁和水，反应的离子方程式为2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O ，因此，本题正确*是：2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O ； (2)步骤④中将硫*镁溶液蒸发、结晶时，为了抑制镁离子的水解，调节pH为弱**，使镁离子的水解平衡逆向移动，得到纯净的硫*镁晶体，因此，本题正确*是:抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品； (3) MgSO47H2O在加热条件下容易失去结晶水，无法得到纯净的MgSO47H2O，所以从硫*镁溶液中获得MgSO47H2O的方法为蒸发浓缩、冷却结晶，因此，本题正确*是：蒸发浓缩、冷却结晶； (4) 若要除去MgSO4溶液中的FeSO4应先加过氧化*，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量镁粉(或氧化镁或碳*镁或*氧化镁)，利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，加入镁粉(或氧化镁或碳*镁或*氧化镁)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+为转化Fe(OH)3而除去；

因此，本题正确*是：过氧化*；镁粉(或氧化镁或碳*镁或*氧化镁)；利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，加入镁粉(或氧化镁或碳*镁或*氧化镁)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+为转化Fe(OH)3而除去；

(5)25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10－12，根据反应Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)可得：c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10－12，设c(OH-)=2 c(Mg2+)=x，则：0.5xx2=5.6×10－12，计算得出：x=2.2410-4mol/L，c(H+)=mol/L=4.510-11mol/L，溶液的pH=10.4>9.6，所以溶液呈蓝*，因此，本题正确*是：蓝*。