为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。(1)应用托盘天平称取十水硫**(Na2S...
问题详情:
为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取十水硫**(Na2SO4·10H2O)晶体________g。
(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、*匙、烧杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。
(3)实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_________________。
A.溶解后没有冷却便进行定容 B.忘记将洗涤液转入容量瓶
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D.称量的硫**晶体部分失水
E.加水定容时越过刻度线 F.俯视刻度线定容
【回答】
【*】 (1). 16.1 (2). 胶头滴管 (3). 500mL容量瓶 (4). BE
【解析】
【详解】(1)为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液,需要选择500mL容量瓶,则应用托盘天平称取十水硫**(Na2SO4·10H2O)晶体的质量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol=16.1g。
(2)配制Na2SO4溶液时的基本*作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等,则需用的主要仪器有托盘天平、*匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
(3)A.溶解后没有冷却便进行定容,冷却后溶液体积减少,浓度偏高;
B.忘记将洗涤液转入容量瓶中溶质的质量减少,浓度偏低;
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响溶质的质量和溶液体积,浓度不变;
D.称量的硫**晶体部分失水导致溶质的质量增加,浓度偏高;
E.加水定容时越过刻度线,溶液体积增加,浓度偏低;
F.俯视刻度线定容,溶液体积减少,浓度偏高。
*选BE。
知识点:物质的量浓度
题型:实验,探究题