直接排放含SO2的烟气会形成*雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。(1)①下图为1m...
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直接排放含SO2的烟气会形成*雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
(1)①下图为1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式___________。
②某温度下,向体积为2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,达到平衡时H2的转化率为50%,其平衡常数为___________(保留两位有效数字)。
③起始条件(T1℃、2L密闭容器)如表所示:
CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
I(恒温恒容) | 2 | 6 | 0 | 0 |
II(绝热恒容) | 0 | 0 | 2 | 2 |
达到平衡时,该反应的平衡常数:K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”,下同);平衡时CH3OH的浓度:c(I)___________c(Ⅱ)。
(2)CO2可用来合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=-127.8 kJ·mol-1。0.1MPa下,按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中,发生上述反应,不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数()如图所示:
①曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。
②保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变,t2时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________。
(3)用氨水吸收SO2。25℃时2.0 mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=___________
。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中*时,溶液中的___________。[已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8]
【回答】
(1)CH4(g)+2SO2(g)===2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=352 kJ·mol-1
0.049 < < (2) H2O H2
(3)0.3% 0.62
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题