某化学小组研究盐*被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐*被MnO2氧化。①Ⅰ中溶液呈浅棕*是由于MnO2与...

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某化学小组研究盐*被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐*被MnO2氧化。

①Ⅰ中溶液呈浅棕*是由于MnO2与浓盐*发生了复分解反应，化学方程式是_____________。

    ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________________。

    ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c（H＋）或c（Cl－）较低，设计实验Ⅳ进行探究（如图1）：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是__________；将实验Ⅳ中的i、ii作对比，得出的结论是_______________。  

④用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：

i．K闭合时，指针向左偏转

    ii．向右管中滴加浓H2SO4至c（H＋）≥7 mol·L－1，指针偏转幅度变化不大

    iii．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H＋）≥7 mol·L－1，指针向左偏转幅度增大

    将实验V中的i和ii、iii作对比，得出的结论是_____________。

（2）研究盐*能否被氧化**氧化。

    ①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐*，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫*____________（填“能”或“不能”）氧化盐*。

    ②向试管中加入3mL浓盐*，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙*，加热，产生棕黄*气体，经检验含有NO2．

    通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ*混合气体中含有Cl2，Ⅲ的*作是____________。

（3）由上述实验得出：盐*能否被氧化与氧化剂的种类、_____________有关。

【回答】

（1）① MnO2 + 4HCl ==  MnCl4 + 2H2O（2分）

② MnCl4 ==  Cl2↑ + MnCl2（2分）

③ III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化（2分）

MnO2氧化盐*的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－) （2分）

④ HCl的还原*与c(H+)无关，MnO2的氧化*与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化*越强（2分）

（2）① 不能（1分）        ② 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中（2分）

（3）c(Cl－)、c(H+)（或浓度）（2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：实验,探究题