中和热的测定是高中重要的定量实验。某实验小组用0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫*溶...
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中和热的测定是高中重要的定量实验。某实验小组用0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.55 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
Ⅱ.测定稀硫*和稀*氧化*中和热的实验装置如图所示。
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _,除此之外,装置中的一个明显错误是 。
(2)为保*该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于__ _____。
(3) 取50 mL NaOH溶液和50 mL硫*溶液进行实验,实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
|
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫*溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=__________ ( 取小数点后一位)。
③若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”、“不相等”),若实验*作均正确,则所求中和热 填“相等”“不相等”)
④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯中
c.用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
【回答】
(17分)Ⅰ.(1)5.5(2分)
(2)a b e(2分)
Ⅱ.(1)环形玻璃搅拌棒(1分) ;
小烧杯口未用硬纸板盖住(或大烧杯内碎纸条塞少了,未将小烧杯垫的足够高)(1分)
(2)隔热,减少热量的损失(2分)
(3)① 3.4 (2分) ②-56.8kJ/mol (2分) ③ 不相等(1分);相等(1分)
④a b c(3分)
知识点:燃烧热和中和热
题型:实验,探究题