实验室需配置一定浓度的**钾溶液,现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体*品.KNO3和NaCl的溶解度曲线...
问题详情:
实验室需配置一定浓度的**钾溶液,现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体*品.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示,为达到实验目的,兴趣小组同学进行了下列系列实验:
(1)提纯KNO3:
①50℃时,将85.5g固体*品溶于100g水中,得到的是KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
②将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤晾干等*作后,可得到比较纯净的KNO3晶体.
(2)配制:50g质量分数为10%的KNO3溶液,他们进行了如图2所示的*作
以上实验的正确*作顺序为 (用字母表示).
(3)稀释:20℃时,将20mL密度1.1g/mL的质量分数为10%的**钾溶液,稀释成质量分数为5%的**钾溶液,需水 mL.
(4)反思:小红提出,也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液,你认为是否可行 (填“行”或“不行”).
【回答】
【考点】固体溶解度曲线及其作用;一定溶质质量分数的溶液的配制;结晶的原理、方法及其应用.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:**钾、*化*两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而**钾的溶解度随温度的升高变化比*化*大;50℃时,**钾的溶解度是85.5g,因此将含杂质的85.5g固体*品溶于100g水中,得到的是KNO3的不饱和溶液;将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等*作后,可得到比较纯净的KNO3晶体;配制一定质量分数的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、装瓶存放,因此如图2所示的*作正确的顺序是:④②③⑤①;20mL×1.1g/mL=22g,设需水的质量为x,22g×10%=(22g+x)×5%,x=22g,根据v==;小红提出,也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液,我认为不可行,因为在20℃时,**钾饱和溶液的质量分数小于31.6%.
【解答】解:(1)50℃时,**钾的溶解度是85.5g,因此将含杂质的85.5g固体*品溶于100g水中,得到的是KNO3的不饱和溶液;将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等*作后,可得到比较纯净的KNO3晶体;故*为:不饱和;降温结晶
(2)配制一定质量分数的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、装瓶存放,因此如图2所示的*作正确的顺序是:④②③⑤①;故*为:④②③⑤①
(3)20mL×1.1g/mL=22g,设需水的质量为x,22g×10%=(22g+x)×5%,x=22g,根据v==;故*为:22
(4)小红提出,也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液,我认为不可行,因为在20℃时,**钾饱和溶液的质量分数小于31.6%,故*为:不行;
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液的计算和密度公式等,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.
知识点:溶液的浓度
题型:实验题