关于下列三个反应的说法正确的是①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221kJ·m...

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关于下列三个反应的说法正确的是

①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1

②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+571.6 kJ·mol-1

③稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1

B．H2的热值为142.9kJ·g-1

C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1 的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol

D．常温常压下，反应①一定能自发进行

【回答】

【*】D

【解析】

试题分析：A、1molC完全燃烧生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量为燃烧热，反应①产物是CO，所以不是燃烧热，故A错误；B、热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，*气燃烧产物应该为液态水，题目中水为气态，所以不能求出热值，故B错误；C、在稀溶液中，*跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热，中和热与*碱的用量无关，所以10mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合，中和热等于57.3 kJ/mol，故C错误；D、反应能自发，应满足△G=△H-T•△S＜0，已知反应①中△H＜0，△S＞0，所以△G=△H-T•△S＜0，所以反应①属于自发反应，故D正确；故选D。

【考点定位】考查燃烧热、中和热的概念，热值的概念，反应自发*的判断

【名师点晴】本题考查燃烧热、中和热的概念，热值的概念，反应自发*的判断，根据有关概念即可完成。中和热是指强*强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题