已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol/L的一元*HA与bmol/L的一元碱BOH等体积...
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问题详情:
已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol/L的一元*HA与b mol/L的一
元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中*的依据是( )
A. a=b
B. 混合溶液中,c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)
C. 混合溶液的pH=7
D. 混合溶液中,c(H+)=mol/L
【回答】
【*】D
【解析】
A.因*碱的强弱未知,a=b,只能说明*碱恰好完全反应,但如为强*弱碱盐或强碱弱*盐,则溶液不呈中*,选项A错误;B.任何溶液都存在电荷守恒,即c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-),不能确定溶液的*碱*,选项B错误;C.因温度未知,则pH=7不一定为中*,选项C错误;D.混合溶液中,c(H+)=mol/L,根据c(H+)•c(OH-)=Kw,可知溶液中c(H+)=c(OH-)═ mol/L,溶液呈中*,选项D正确。*选D。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题