一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)...

问题详情：

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A．0～6 min的平均反应速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反应速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

【回答】

C　[解析] H2O2的催化分解反应为2H2O22H2O＋O2↑，根据生成氧气的体积确定过氧化*的物质的量，0～6 min，n(O2)＝1×10－3mol，n(H2O2)＝2×10－3mol，Δc(H2O2)＝0.2 mol/L，v(H2O2)＝0.2 mol/L÷6 min＝33.3×10－2mol·L－1·min－1，A正确；随着反应进行，过氧化*浓度减小，反应速率在减小，故B正确；开始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6 min消耗了2×10－3mol，故6 min时，c(H2O2)＝0.2 mol/L，C错误；开始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6 min消耗了2×10－3mol，分解率为50%，D正确。

知识点：化学反应速率

题型：选择题