实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下:硼镁泥的主要成分如下表:MgOSiO2FeO、F...
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实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下:
硼镁泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
(1)“*解”时为提高Mg2+的浸出率,可采用的措施是_____(写一种)。所加*不宜过量太多的原因是_____。
(2)“氧化”步骤中,若用H2O2代替Ca(ClO)2,则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2,除H2O2成本高外,还可能的原因是______________________________________。
(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。
(4)结合附表信息,由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下:将粗产品溶于水,_________________________________________________,室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有:饱和MgSO4溶液,乙醇)附:两种盐的溶解度(g/100 g水)
温度℃ | 10 | 30 | 40 | 50 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 |
【回答】
【*】加热/搅拌/提高*液浓度等避免调pH时消耗过多的MgOH2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2OH2O2不稳定易分解或Fe3+等金属离子会催化H2O2的分解防止加入的NaOH引入Na+杂质加热浓缩,趁热过滤;将滤液冷却结晶,过滤,用饱和MgSO4溶液洗涤,再用乙醇洗涤
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题