现有18.6gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中*元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混...
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问题详情：
现有18.6gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中*元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与100g稀硫*混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为114.2g，则原固体混合物中含有*元素的质量为（ ）
A．2.3gB．4.6gC．6.9gD．9.2g
【回答】
【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据*元素和碳元素的质量比求出*元素的质量．
【解答】解：生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，
二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，
*元素与碳元素的质量比为23：3，
则*元素的质量为：1.2g×=9.2g．
故选：D．
【点评】本题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合*较强的计算题．
知识点：未分类
题型：选择题
