已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4...

问题详情：

已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是

A. 只产生CaCO3沉淀                            B. 产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀

C. 产生的CaSO4沉淀更多                        D. 产生的CaCO3沉淀更多

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

CaCO3与CaSO4的饱和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；

【详解】根据分析可知，溶液中的硫*根离子的浓度大于碳*根离子，等体积的溶液中含有的硫*根离子的物质的量大，向溶液中加入足量的*化钙，产生的硫*钙沉淀多，*为C

【点睛】硫*钙饱和溶液的浓度比碳*钙饱和溶液的大，向等体积混合溶液中加入*化钙时，先出现碳*钙沉淀，由于含量较少，产生的沉淀的量少。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：选择题