人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩衝體系。常温下:...
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問題詳情:
人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩衝體系。常温下:Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質的量濃度關係正確的是
A.0.1mol/L NaH2PO4溶液:2c(HPO42-)+3c(PO43-)>c(Na+)-c(H2PO4-)
B.常温下,pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液:c(Na+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液:c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D.物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合:3
【回答】
AC
【詳解】
A.根據溶液中電荷守恆可得,0.1mol/L NaH2PO4溶液顯**,c(H+)>c(OH-),則,故A正確;
B.,pH=7,c(H+)=10-7mol/L,則,Na+不發生水解,則c(Na+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-),故B錯誤;
C. 向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液,此時溶液為Na3PO4,根據溶液中質子守恆可得,故C正確;
D. 物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合,根據物料守恆,2Na=3P,可得,故D錯誤;
故*選:AC。
【點睛】
根據三大守恆判斷溶液粒子濃度關係。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題