下列正確的是（  ）A．碳*的電離：H2CO3H++HCO3-B．硫化*水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH...

問題詳情：

下列正確的是（   ）

A．碳*的電離：H2CO3H++HCO3-

B．硫化*水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C．Na2CO3溶液中：c(HCO3-)>c(OH-)

D．NH4Cl溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)

【回答】

【*】A

【解析】

試題分析：A．碳*是二元弱*，在溶液中存在電離平衡，而且是分步電離，主要是第一步電離，電離方程式是：H2CO3H++HCO3-，正確；B．Na2S是二元弱*形成的鹽，水解逐步進行，主要是第一步水解，水解程度微弱，水解方程式是：S2-+H2OHS-+OH-，錯誤；C． Na2CO3溶液是強鹼弱*鹽，CO32-發生水解反應產生HCO3-，HCO3-會進一步發生反應反應：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，而且溶液中還存在水電離產生*離子、*氧根離子，所以溶液中離子濃度c(HCO3-)<c(OH-)，錯誤；D．NH4Cl溶液中存在鹽的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；銨根離子水解而消耗使其濃度減小，根據物料守恆可得c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl-)，所以離子濃度c(NH4+)<c(Cl-)，錯誤。

考點：考查電解質的電離、鹽的水解及離子濃度大小比較的知識。

知識點：電離平衡

題型：選擇題