下列實驗*作、現象、結論均完全正確的是（ ）選項*作現象結論A在常温下測定Na2CO3和NaHCO3溶...
問題詳情：
下列實驗*作、現象、結論均完全正確的是（ ）
選項 | *作 | 現象 | 結論 |
A | 在常温下測定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液pH較大 | 水解能力：Na2CO3大於NaHCO3 |
B | 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 | 滴加NaCl溶液有白*沉澱生成，滴加NaI溶液後有黃*沉澱生成 | AgCl沉澱可轉化成AgI沉澱 |
C | 電解飽和CuCl2溶液實驗中，用潤濕的澱粉—*化鉀試紙靠近陽極 | 潤濕的澱粉—*化鉀試紙變藍 | 陽極產生Cl2 |
D | 飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體 | 溶液顏*變淺 | 加入NaCl固體後，FeCl3的水解平衡逆向移動 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
C
【解析】A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的濃度，所以不能根據溶液的pH大小，判斷鹽水解程度的大小，A錯誤；
B.先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，發生沉澱反應，產生白*AgCl沉澱，由於AgNO3溶液過量，所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液，會發生沉澱反應，產生AgI黃*沉澱，所以不能*AgCl沉澱可轉化成AgI沉澱，B錯誤；
C.電解飽和CuCl2溶液，在*極產生Cu單質，陽極產生Cl2，由於Cl2具有氧化*，在溶液中與KI發生置換反應產生I2，I2遇澱粉溶液變為藍*，因此潤濕
澱粉—*化鉀試紙靠近陽極，試紙變為藍*，C正確；
D.飽和FeCl3溶液中存在鹽的水解平衡：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入固體NaCl，該鹽電離產生的Na+、Cl-與鹽的水解平衡無關，因此對鹽的水解平衡無影響，因此溶液的顏*不會發生變化，D錯誤；
故*是C。
知識點：沉澱溶解平衡
題型：選擇題
