設阿伏加德羅常數的值為NA，下列説法正確的是(　　)A.1mol*氣參加氧化還原反應時轉移電子數一定是2NAB...

問題詳情：

設阿伏加德羅常數的值為NA，下列説法正確的是(　　)

A. 1 mol*氣參加氧化還原反應時轉移電子數一定是2NA

B. 常温常壓下，56 g Fe與足量的鹽*完全反應轉移的電子數為3NA

C. 同温同壓下，等質量的H2和O2的體積之比是16∶1

D. 1 mol的Na2O2固體中含有離子數為4NA

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A．*氣反應後*元素可能變為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol*氣反應後轉移電子的個數取決於反應後的價態，故不一定為2NA個，故A錯誤；

B．56g鐵的物質的量為1mol，而鐵與鹽*反應後變為+2價，故1mol鐵轉移2mol電子即2NA個，故B錯誤；

C．設H2和O2的質量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同壓下，氣體的體積之比等於物質的量之比，故C正確；

D. 1 mol的Na2O2固體中含有離子數為3NA，故D錯誤；

*選C。

【點睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氧化還原反應轉移電子的計算。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題