(1)氣態*化物熱穩定*大於的主要原因是
來源:國語幫 2.35W
問題詳情:
(1)氣態*化物熱穩定*大於的主要原因是__________。
(2)是離子化合物,各原子均滿足8電子穩定結構,的電子式是_______。
(3)常温下,在水中的溶解度乙醇大於*乙*,原因是__________。
【回答】
原子半徑,鍵能 乙醇與水之間形成*鍵而*乙*沒有
【分析】
(1)氣態*化物的穩定*取決於共價鍵鍵能的大小;
(2)根據價鍵規則書寫CaCN2的電子式;
(3)溶質分子與溶劑分子間形成*鍵可增大溶質的溶解度。
【詳解】
(1)由於原子半徑F<Cl,故鍵長:F—H<Cl—H,鍵能:F—H>Cl—H,所以HF比HCl穩定,故*為:原子半徑F<Cl,鍵能F—H>Cl—H。
(2)CaCN2是離子化合物,則陽離子為Ca2+、為*離子;Ca原子最外層有2個電子,易失去最外層的2個電子達到8電子的穩定結構;N原子最外層有5個電子,易得到3個電子或形成3對共用電子對達到8電子的穩定結構;C原子最外層有4個電子,通常形成4對共用電子對達到8電子的穩定結構;則每個N原子分別得到Ca失去的1個電子、與C原子形成兩對共用電子對,Ca、C、N都達到8電子的穩定結構,CaCN2的電子式為,故*為:。
(3)乙醇和*乙*都屬於極*分子,但乙醇與水分子之間形成*鍵,而*乙*不能與水分子形成*鍵,故常温下在水中的溶解度乙醇大於*乙*,故*為:乙醇與水分子之間形成*鍵而*乙*沒有。
【點睛】
與CO2互為等電子體,可以根據CO2的電子式,結合等電子原理書寫的電子式。
知識點:分子的*質
題型:填空題