疊氮化*(NaN3)是一種無*晶體,常見的兩種製備方法為2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3...
問題詳情:
疊氮化*(NaN3)是一種無*晶體,常見的兩種製備方法為2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列問題:
(1)氮元素所在的週期中,電負*最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______。
(2)基態氮原子的L層電子排布圖為_________________。
(3)與N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據價層電子對互斥理論,NO3-的空間構型是______________,其中心原子雜化類型是__________。
(4)疊氮化*中不含有的化學鍵類型有_____________。
A.離子鍵 B.極*共價鍵 C.σ鍵 D.π鍵
【回答】
【*】 (1). F (2). Li (3). (4). N2O或CO2 (5). 平面三角形 (6). sp2 (7). B
【解析】
【詳解】(1)氮元素為第二週期元素,週期自左而右,電負*增大,故電負*最大的元素是F;同週期自左而右,第一電離能增大,在第二週期中,第一電離能最小的元素是Li;
(2)N原子2s軌道容納2個電子,且自旋方向相反,2p能級3個軌道各容納1個電子,且自旋方向相同,故基態氮原子的L層電子排布圖為:;
(3)原子個數相等、價電子數相等的微粒互為等電子體,N3-中原子個數是3、價電子數是16,所以其等電子體有N2O、CO2、CS2;NO3-中N原子價層電子對數=3+=3、N原子不含孤電子對,故其空間結構為平面三角形;中心原子N原子的雜化類型是sp2;
(4)疊氮化*由*離子、N3-(其結構與其等電子體二氧化碳相似,其結構式可表示為[N=N=N]-)離子構成,屬於離子化合物,含有離子鍵、N3-中含有非極*共價鍵、σ鍵、π鍵,不含有極*共價鍵。
*選B。
知識點:元素週期律
題型:填空題