（1）含有3.01×1023個H的H2O，其H2O物質的量是

問題詳情：

（1）含有3.01×1023個H的H2O，其H2O物質的量是________；其H2O中含有電子的個數為______________。

（2）______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，(注:體積分數即為物質的量分數）

（6）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.4mol C和d g D，則C的摩爾質量為________

（7）同温、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比___________，原子數目之比為___________，密度比為___________，氧元素的質量比為__________。

（8）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為____________；R的相對原子質量為_____________。

（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質的量為___________；從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為______________。

【回答】

【*】    (1). 0.25    (2). 2.5NA    (3). 3    (4). 17:16    (5). 4:3    (6). 80%    (7). 5(a+b-d)/2 g/mol    (8). 11:16    (9). 11:16    (10). 【答題空10】【答題空10】16:11    (11). 11:16    (12). 64g•mol-1    (13). 32    (14). 0.8mol    (15). 0.4mol/L

【解析】（1）1個H2O分子中含有2個H原子，故含有3.01×1023個H原子的H2O分子是：×3.01×1023個，物質的量是：×3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.25mol；1個H原子含有1個電子，1個O原子含有8個電子，所以1個H2O中含有10個電子，故0.25mol H2O中含有2.5mol電子，個數為2.5NA。

（2）因為一個CO2分子中含有兩個氧原子，所以1molCO2中含有2mol氧原子，1.5molCO2中含有1.5×2mol=3mol氧原子，而1molH2O中含有1mol氧原子，所以H2O物質的量為：3mol÷1=3mol。

（3）根據m=nM可得，等物質的量的NH3和CH4質量之比等於摩爾質量之比，即17：16。

（4）1個NH3分子含有3個H原子，1個CH4分子含有4個H原子，設NH3與CH4含相同數目的H原子為N，則NH3分子為個，CH4分子為個，因為物質的量之比等於分子數之比，所以NH3和CH4的物質的量之比為：：=4：3。

（5）標準狀況下，混合氣體的密度為0.75 g·L－1，則1mol混合氣體的質量為：0.75g·L－1×22.4L=16.8g，設有1mol混合氣體，其中NH3xmol，則17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，所以NH3的體積分數為：80%。

（6）根據質量守恆定律，C的質量為（a+b-d）g，故C的摩爾質量為：(a+b-d)g÷0.4mol=(a+b-d)g•mol-1。

（8）標準狀況下448mL該氣態氧化物的物質的量是：0.448L÷22.4L•mol-1=0.02mol，則該氧化物的摩爾質量為：1.28g÷0.02mol=64g•mol-1；因為氧化物的化學式為RO2，所以R的相對原子質量為：64-16×2=32。

（9）n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=2×0.2L×2.0mol•L-1=0.8mol；因為溶液是均一穩定的，所以從中取出10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度是原來的，即0.4mol•L-1。

點睛：本題考查了以物質的量為中心的計算、物質的量濃度的有關計算及阿伏伽德羅定律的應用，涉及的知識比較全面，計算量較大，熟練掌握與物質的量有關的幾個重要公式、理解阿伏伽德羅定律及其推論是解題關鍵。

知識點：物質的量單元測試

題型：填空題