經過學習，我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物，與反應物量的多少、反應條件有着密切的關係。請對下列...

問題詳情：

經過學習，我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物，與反應物

量的多少、反應條件有着密切的關係。請對下列三種情況各舉一例：

1)使用催化劑，能改變化學反應的速率    

2）反應物的濃度不同。反應現象可能不同。

3）反應物的量不同，生成物可能不同

【回答】

【*】1)過氧化*溶液常温下分解速率較慢,加入少量二氧化錳,迅速產生大量氣泡(合理即可)；

2)硫在空氣中燃燒發出淡藍*火焰,而在純氧氣中燃燒發出藍紫*火焰(合理即可)；

3)碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳(合理即可)

【解析】1)將常温下分解速率較慢的過氧化*溶液在加入少量二氧化錳,迅速產生氣泡,説明了使用催化劑,能改變化學反應的速率(合理即可).

2)反應物的量不同,生成物可能不同,如碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳(合理即可).

3)反應物相同時,反應物的濃度不同,反應現象可能不同,如：硫在空氣中燃燒發出淡藍*火焰,而在純氧氣中燃燒發出藍紫*火焰(合理即可).

知識點：常見的*和鹼

題型：簡答題