下列實驗方案合理且能達到對應目的的是實驗目的實驗方案A製備Fe(OH)3膠體向25mL沸水中逐滴加入5～6滴飽...

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問題詳情：

下列實驗方案合理且能達到對應目的的是

	實驗目的	實驗方案
A	製備Fe(OH)3膠體	向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐*
B	除去乙乙酯中的乙	向混合物中加入飽和氧化溶液，充分振落、靜置、分液
C	比較HClO、HCN的**強弱	用pH試紙測濃度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值
D	測定中和反應的反應熱	50 mL5.0 mol/L 的鹽*和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反應

A．A B．B C．C D．D

【回答】

【解析】

分析：A.製備*氧化鐵膠體時，煮沸至溶液呈紅褐*停止加熱，且不能攪拌；B.乙*乙酯在濃*氧化*溶液中會發生水解，以此分析；C. NaClO溶液具有強氧化*，不能利用pH試紙測定pH，以此解題；D.中和熱是強*強鹼的稀溶液生成1mol水放出的熱,以此解題。

詳解:A.製備*氧化鐵膠體的正確方法為：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐*，停止加熱,故A正確；

B.乙*乙酯不溶於飽和碳**溶液,乙*與碳**反應,可用碳**溶液除去乙*，*氧化*溶液鹼*太強，乙*乙酯會發生水解，所以B選項是錯誤的。 C. NaClO溶液具有強氧化*，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH比較**強弱，故C錯誤； D.中和熱是強*強鹼的稀溶液生成1mol水放出的熱，5.0 mol/L濃度較大，產生較大誤差，故D錯誤; 所以A選項是正確的。

知識點：膠體

題型：選擇題