*是最早發現並使用青銅器國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮國之寶”的美譽（如...

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問題詳情：

*是最早發現並使用青銅器國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮國之寶”的美譽（如圖1）。

（1）Cu原子的*電子排布式為_____。

（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數據，該元素是____，I3遠大於I2的原因是______。

（3）圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_____，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關係並説明原因_____。

②圖3中的*鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③寫出該配合物的化學式_______。

（4）一種銅的*化物晶胞結構如圖所示。

該化合物的化學式為______，已知P、Q、R的原子座標分別(0，0，0)、(1，1，1)、(，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為apm，則該晶體的密度計算表達式為______。

【回答】

(1). 3d104s1 (2). Ca（或鈣） (3). Ca原子失去2個電子以後達到穩定結構，再失去1個電子很困難 (4). sp3、sp3 (5). H2O分子鍵角小於的SO42-鍵角，因為H2O中O存在2對孤電子對而SO42-中的S不存在，孤電子對成鍵電子的斥力大於成鍵電子對成鍵電子的斥力 (6). (H2O)O—H···O(SO42-) (7). [Cu(H2O)4]SO4·H2O (8). CuCl (9). g/cm3

【解析】

（1）Cu為第29號元素，原子的*電子排布式為：3d104s1 ；

（2）根據圖示第四周期某主族元素的第一至五電離能數據，電離能突變在第三電離能，故該元素為第四周期第IIA族元素，該元素是Ca；I3遠大於I2的原因是Ca原子失去2個電子以後達到穩定結構，再失去1個電子很困難；

（3）①晶體中H2O和SO42-的價層電子對數均為4對，故中心原子的雜化類型均為sp3；H2O的鍵角小於SO42-的鍵角，因為H2O中O存在2對孤電子對而SO42-中的S沒有孤對電子，孤電子對成鍵電子的斥力大於成鍵電子對成鍵電子的斥力，故鍵角更小；

②圖3中的*鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和(H2O)O—H···O(SO42-)；

③該配合物中，中心離子是Cu2+，配體是水，配位數是4，*離子是硫*根，還有一個結晶水，故其化學式為：[Cu(H2O)4]SO4·H2O；（4）銅的*化物晶胞結構中Cu佔據了頂點和麪心，Cl佔據了體內4個位置，故該化合物的化學式為CuCl，已知P、Q、R的原子座標分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，即為體對角線的四分之一，故則該晶體的邊長為： ×10-10cm，該晶胞的體積為： ×10-30cm3，一個晶胞的質量為：g，故晶胞的密度計算表達式為： = g/cm3。