鹽*、醋*和碳***是生活中常見的物質。下列表述正確的是(　　)A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的N...

問題詳情：

鹽*、醋*和碳***是生活中常見的物質。下列表述正確的是(　　)

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的*離子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH後，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

【回答】

C

解析　等物質的量的NaHCO3和NaOH恰好反應生成Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、H2O的電離平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，H2OH＋＋OH－，因此A不正確；電荷守恆：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，物料守恆：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，因此B不正確；C中CH3COOH和NaOH恰好反應生成CH3COONa和H2O，由於CH3COO－的水解，溶液呈鹼*，因此C正確；由於CH3COOH為弱*，不能完全電離，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的濃度大於HCl的濃度，故中和相同體積、相同pH的HCl溶液與CH3COOH溶液，CH3COOH消耗的NaOH多，故D錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題