天然水淨化為自來水的主要流程如圖所示：（1）明*KAl（SO4）m•12H2O能作絮凝劑，是因為明*溶於水後生...

問題詳情：

天然水淨化為自來水的主要流程如圖所示：

（1）明*KAl（SO4）m•12H2O能作絮凝劑，是因為明*溶於水後生成具有吸附作用的膠狀物*氧化鋁m=_____。

（2）目前不少自來水用液*（Cl2）作為消毒劑，液*注入水後發生反應的示意圖：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，產物D為次**（HClO），有殺菌消毒作用。

①C物質的水溶液能使紫*的石蕊溶液變成_____*，取C物質的水溶液少許，向其中加入稀**和**銀溶液，觀察到有白*沉澱產生，發生反應的化學方程式是_____，利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl﹣。

②液*與水反應的化學方程式是_____。

（3）天然水中微生物使有機物（以C6H10O5表示）轉化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，單位為mg•L﹣1），反應的化學方程式為：  ，測得20℃時1L某天然水樣中含有機物（C6H20O5）的質量為10.8mg，則該水樣的BOD值是_____mg/L．

【回答】

（1）2   

（2）①紅    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3   ② Cl2+H2O═HCl+HClO    

（3）12.8   

【解析】（1）化合物KAl（SO4）m中，K為+1價、Al為+3價、SO4為﹣2價，根據化合物中各元素的化合價代數和為0，則有（+1）+（+3）+（﹣2）×m=0；解得：m=2；（2）根據圖示可知：該反應的化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，①C物質是*化*，水溶液呈**，能使紫*的石蕊溶液變成紅*；取C物質的水溶液少許，向其中加入稀**和**銀溶液，觀察到有白*沉澱產生，發生反應的化學方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．②液*與水反應的化學方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO；

（3）設需要氧氣的質量為x．

解得x=12.8mg，12.8mg÷1L=12.8mg•L﹣

知識點：化學方程式單元測試

題型：填空題