某同學將*氧化*溶液滴入到一定量的稀*化銅溶液中,出現藍綠*不溶於水的固體。該同學對生成藍綠*而不是藍*固體的...
問題詳情:
某同學將*氧化*溶液滴入到一定量的稀*化銅溶液中,出現藍綠*不溶於水的固體。該同學對生成藍綠*而不是藍*固體的現象產生疑惑。
【查閲資料】
(1)CuCl2溶液與NaOH溶液反應可生成藍*固體【Cu(OH)2】,在*氧化*較少的情況下會生成藍綠*鹼式*化銅【Cux(OH)yClz】,其不溶於水,能與*反應。
(2)Cu(OH)2在60℃開始分解生成兩種氧化物,100℃分解完全。鹼式*化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和*化*,在400℃分解完全。
【猜測】藍綠*固體可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶體;③ 。
猜想①的理由是:(用化學方程式表示)。
【實驗】該同學取31.25g藍綠*固體,加熱至100℃出現黑*固體。則猜想 不正確。繼續加熱到400℃至質量不再改變,並使產生的氣體全部緩緩通過如圖 (選填“*”或“乙”)裝置(裝置中*品足量)。
實驗數據:①最終得到剩餘固體24.00g;
②與**銀溶液反應得到的沉澱經過濾、洗滌和低温烘乾,得到固體14.35g;
加熱前 | 100℃ | 400℃ |
250.00g | 251.80g | 253.60g |
③濃硫*裝置中數據如表。
【延伸】
(1)鹼式*化銅常作為動物飼料的添加劑,則該鹼式*化銅與胃液發生反應的化學方程式為 。
(2)為使實驗中生成藍*固體,少出現藍綠*固體,應作 改進(選填序號)。
a.實驗中將*化銅溶液滴加到*氧化*溶液中
b.實驗中應提供足量、較濃的*氧化*溶液
c.實驗應該在80℃的水浴中進行
【回答】
【分析】*化銅和*氧化*反應生成藍*沉澱*氧化銅和*化*;
鹼式*化銅和稀鹽*反應生成*化銅和水。
【解答】解:【猜測】
藍綠*固體可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶體;③Cu(OH)2、Cux(OH)yClz。
猜想①的理由是:*化銅和*氧化*反應生成藍*沉澱*氧化銅和*化*,反應的化學方程式為:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
故填:Cu(OH)2、Cux(OH)yClz;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
【實驗】
該同學取31.25g藍綠*固體,加熱至100℃出現黑*固體,説明固體中含有*氧化銅,則猜想②不正確;
繼續加熱到400℃至質量不再改變,並使產生的氣體全部緩緩通過如圖*裝置,先通過濃硫*時,通過質量變化可以檢驗是否生成水,後通過**銀時,然後產生白*沉澱,説明生成了*化*氣體。
故填:②;*。
【延伸】
(1)濃硫*兩次增加的質量都是1.8g,説明*氧化銅分解生成1.8g水,鹼式*化銅分解生成1.8g水,
設*氧化銅質量為x,
Cu(OH)2CuO+H2O,
98 18
x 1.8g
=,
x=9.8g,
9.8g*氧化銅中銅元素質量為:9.8g×=6.4g,
最終得到的剩餘固體24.00g是氧化銅的質量,
24.00g氧化銅中銅元素質量為:24.00g×=19.2g,
鹼式*化銅中銅元素質量為:19.2g﹣6.4g=12.8g,
與**銀溶液反應得到的沉澱經過濾、洗滌和低温烘乾,得到固體14.35g是反應生成*化銀的質量,
14.35g*化銀中*元素質量為:14.35g×=3.55g,
鹼式*化銅中*氧根質量為:31.25g﹣9.8g﹣12.8g﹣3.55g=5.1g,
根據題意有:::=x:y:z,
x:y:z=2:3:1,
鹼式*化銅的化學式是Cu2(OH)3Cl,與胃液中的鹽*反應生成*化銅和水,發生反應的化學方程式為:Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O。
故填:Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O。
(2)為使實驗中生成藍*固體,少出現藍綠*固體,實驗中可以將*化銅溶液滴加到*氧化*溶液中,這樣可以保**氧化*足量;
實驗中應提供足量、較濃的*氧化*溶液,這樣可以保**氧化*足量。
故填:ab。
【點評】本題主要考查物質的*質,解答時要根據各種物質的*質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。
知識點:*和鹼單元測試
題型:實驗題