工業上向鍋爐裏注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3,而後用鹽*去除。下列敍述不正確的...
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問題詳情:
工業上向鍋爐裏注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3,而後用鹽*去除。下列敍述不正確的是( )
A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均會增大
B.沉澱轉化的離子方程式為CO+CaSO4CaCO3+SO
C.鹽*溶液中,CaCO3的溶解*大於CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2後,*離子濃度均減小
【回答】
[解析] 本題考查了鹽類水解平衡、沉澱轉化等知識,意在考查考生的理解能力和判斷能力。温度升高,KW增大,温度升高促進碳**溶液水解,c(OH-)增大,A選項正確;加入碳**溶液,把硫*鈣轉化為碳*鈣:CO+CaSO4CaCO3+SO,B選項正確;因為碳*鈣與鹽*反應,而硫*鈣不與鹽*反應,所以在鹽*溶液中碳*鈣的溶解*大於硫*鈣,C選項正確;根據CO+CO2+H2O===2HCO知,HCO濃度增大,D選項錯誤。
[*] D
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題