溶液與鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前温度為，反應後最高温度為。已知：反應前後，溶液的比熱容均近似為、溶液的...

問題詳情：

溶液與鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前温度為，反應後最高温度為。

已知：反應前後，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。請計算：

(1)反應放出的熱量_____J。

(2)反應的______(列式計算)。

【回答】

    (1).     (2).

【解析】

【分析】

(1)根據中和滴定實驗的原理可知，該反應放出的熱量可根據Q=cm計算；

(2)結合焓變的概念及其與化學計量數之間的關係列式計算。

【詳解】(1)100mL 0.200mol/L CuSO4溶液與1.95g鋅粉發生反應的化學方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質量變化可知，溶液的質量m==1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應放出的熱量Q=cm=4.18×100g×(30.1-20.1)= 4.18×103J，故*為：4.18×103；

(2)上述反應中硫*銅的物質的量n(CuSO4)= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，鋅粉的物質的量n(Zn)==0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據題干與第(1)問可知，轉化0.020mol硫*銅所放出的熱量為4.18×103J，又因為該反應中焓變代表反應1mol硫*銅參加反應放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計算式為：，故*為：（*符合要求且合理即可）。

【點睛】該題的難點是第(2)問，要求學生對反應焓變有充分的理解，抓住鋅粉過量這個條件是解題的突破口，題目計算量雖不大，但要求學生有較好的思維與辨析能力。

知識點：高考試題

題型：填空題