下列實驗*作規範且能達到相應實驗目的的是( )選項實驗目的實驗*作A*Ksp(BaSO4)＜Ksp(...
問題詳情：
下列實驗*作規範且能達到相應實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗*作 |
A | *Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) | 向BaCO3溶液中加入飽和Na2SO4溶液 |
B | 分離KClO3與MnO2製取後的殘渣 | 溶解、過濾、洗滌乾燥濾渣得到MnO2，濾液蒸發結晶並乾燥得到KClO3 |
C | 配製100 g 4%的NaOH溶液 | 稱取4.0gNaOH放在燒杯中，再加入96.0mL水，攪拌均勻 |
D | 檢驗Al和Fe2O3反應後固體中是否含Fe2O3 | 取樣，溶於足量稀硫*，滴加KSCN溶液不變紅，説明不含Fe2O3 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.向BaCO3溶液中加入飽和Na2SO4溶液，只要溶液中c(Ba2+)c(SO42-)> Ksp(BaSO4)，就可以形成BaSO4沉澱，與BaSO4、BaCO3的溶度積大小無關，而且反應過程中沒有明顯現象，A錯誤；
3與MnO2的溶解*不同，MnO2難溶於水，KClO3容易溶於水，將固體混合物溶解、過濾、洗滌、乾燥濾渣，得到MnO2，濾液中含有的KClO3的溶解度受温度的影響變化較大，因此可以將溶液蒸發濃縮，冷卻、結晶就得到KClO3晶體，B錯誤；
C.配製100 g 4%的NaOH溶液，需要溶質的質量是4.0g，溶劑為96g，所以配製方法是稱取4.0g NaOH放在燒杯中，再加入96.0mL水，攪拌均勻就得到100 g 4%的NaOH溶液，C正確；
C.固體試樣加入硫*，會發生反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Al與Fe2(SO4)3發生反應：2Al+3Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+6FeSO4，若混合物中Al過量，還會繼續發生反應：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+ 3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe，所以即使是固體中含有Fe2O3，由於發生上述反應是溶液中無Fe3+，因此滴加KSCN溶液也不會變紅，因此不能説明其中不含Fe2O3，D錯誤；
故合理選項是C。
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：選擇題
