將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應後，CH4和O2均無剩餘，且產物均為氣體（101kPa，...

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問題詳情：

將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應後，CH4和O2均無剩餘，且產物均為氣體（101kPa，120℃），總質量為72g，下列有關敍述錯誤的是（）

A. 若將產物通過鹼石灰，則不能被完全吸收

B. 若將產物通過濃硫*，充分吸收後，濃硫*增重18g

C. 產物的平均摩爾質量為-1

D. 反應中消耗O2 56g

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A、根據質量守恆定律可知，m(O2)＝72g－16g＝56g，n(O2)＝＝1.75 mol，由CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，若產物均為CO2和H2O，則消耗2 mol O2，故反應生成的產物應有CO，CO既不能被鹼石灰吸收，也不能被濃硫*吸收，A正確；B、由H原子守恆可知，反應生成的n(H2O)＝2 mol，m(H2O)＝36 g，因此若將產物通過濃硫*，充分吸收後，濃硫*增重36g，B錯誤；C、由C原子守恆可知，CO和CO2混合氣體的物質的量等於CH4的物質的量，即為1 mol，則混合氣體的總物質的量為1 mol＋2 mol＝3 mol，產物的平均摩爾質量為＝24 g·mol－1，C正確；D、根據以上分析可知消耗氧氣是56g，D正確，*選B。