反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速...

問題詳情：

反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少 0.6 mol·L－1。對此反應速率的表示，正確的是(    )

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1 

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3:2:1

C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol•(L•min)-1。A．A物質為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等於化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3:2:1，故B正確；C．反應速率為平均速率，則在2min內的反應速率，用B表示是0.3 mol•(L•min)-1，故C錯誤；D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選B。

【考點定位】考查化學反應速率和化學計量數的關係

【名師點晴】本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數的關係，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點。在判斷化學反應速率時，要注意：①同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等於方程式中各物質的化學計量數比；②一般不能用固體和純液體物質表示濃度；③對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v正≠v逆。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題