氨是合成**、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱鹼*，其原因為             ...

問題詳情：

氨是合成**、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱鹼*，其原因為                  （用離子方程式表示），

0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH          （填“升高”

或“降低”）；若加入少量的明*（KAl(SO4)2·12H2O），溶液中的NH4+的濃

度                 （填“增大”或“減小”）。

（2）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=          kJ·mol-1。

（3）合成氨反應的熱化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

當合成氨反應達到平衡後，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關係如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是                ，

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是               ，

若在恆温、恆壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化劑,反應的ΔH         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（4）温度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應後測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。

(5) 工業上採取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1. 3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的濃度為2.0 mo1/ L，溶液中的

c(OH－)=_____ mo1/ L；將SO2通人該氨水中，當c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L時，溶液中的=_____________。

【回答】

（1）NH3·H2ONH4++OH-   （2分）  降低（1分）  增大；（1分）

（2）  -139  （2分）（3）增大壓強（2分）  t2－t3 （2分）

 向左（2分）   不改變（2分）  (4)   4/a2   （2分）  

（ 5）6.0×10－3  （2分）12.4（2分）    

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題