X、Y、Z、W四種短週期元素在週期表中相對位置如表所示，Y、Z質子數之和為21，下列説法中不正確的是（　　）X...

問題詳情：

X、Y、Z、W四種短週期元素在週期表中相對位置如表所示，Y、Z質子數之和為21，下列説法中不正確的是（　　）

A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

B．X、Y、W的*化物中，Y的*化物沸點最高

C．Z的陽離子與Y的*離子電子層結構相同

D．W元素的簡單離子半徑大於Z元素的簡單離子半徑

【回答】

【考點】位置結構*質的相互關係應用．

【專題】元素週期律與元素週期表專題．

【分析】由短週期中的位置可知，應為二、三週期，設Y的質子數為x，則X的質子數為x﹣2，W的質子數為x+8，Z的質子數為x+5，根據Y、Z質子數之和為21，x+x+5=21，解得x=8，可推出X為碳元素，Y為氧元素；Z為鋁元素，W為硫元素；

A、Z為鋁元素，鋁屬於金屬元素；

B、利用*鍵來分析*化物的熔沸點；

C、利用離子的電子數來分析；

D、利用離子的電子層數來比較離子的半徑．

【解答】解：因短週期中的位置為二、三週期，設Y的質子數為x，則X的質子數為x﹣2，W的質子數為x+8，Z的質子數為x+5，根據Y、Z質子數之和為21，

則x+（x+5）=21，解得x=8，即X為碳元素，Y為氧元素；Z為鋁元素，W為硫元素；

A、碳、氧、硫屬於非金屬元素，而鋁屬於金屬元素，故A不正確；

B、**、水、硫化*的晶體類型都屬於分子晶體，但水中都存在*鍵，熔沸點大於硫化*，**的相對分子之間最小，則沸點最小，即*鍵的作用力更大，所以水的熔沸點最高，故B正確；

C、鋁離子的電子數為13﹣3=10，氧離子的電子數為8+2=10，則離子電子層結構相同，故C正確；

D、硫離子有三個電子層，而鋁離子有兩個電子層，即硫離子的半徑大於鋁離子的半徑，故D正確；

故選A．

【點評】本題考查學生利用短週期元素的位置及質子數的關係來推斷元素，然後利用非金屬及金屬的原子結構、*質來解答即可，*鍵是學生在解答中容易忽略的知識點．

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題