如圖所示的五中元素中，W、X、Y、Z為短週期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，下列説法正確的是（　...

問題詳情：

如圖所示的五中元素中，W、X、Y、Z為短週期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，下列説法正確的是（　　）

A．X、Y、Z三種元素最低價*化物的沸點依次升高

B．由X、Y和*三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質WY2，W3X4，WZ4均有熔點高，硬度大的特*

D．T元素的單質具有半導體的特*，T與Z元素可形成化合物TZ4

【回答】

【考點】真題集萃；元素週期律和元素週期表的綜合應用．

【專題】元素週期律與元素週期表專題．

【分析】W、X、Y、Z為短週期元素，這四種元素的原子最外層為22，則X、Y為第二週期元素，W、Z為第三週期元素，設X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數分別為x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge，然後結合元素化合物知識來解答．

【解答】解：W、X、Y、Z為短週期元素，這四種元素的原子最外層為22，則X、Y為第二週期元素，W、Z為第三週期元素，設X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數分別為x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge，

A．X、Y、Z三種元素最低價*化物分別為NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在*鍵，沸點都比HCl高，故A錯誤；

B．N、H、O三種元素可形成NH4NO3，是離子化合物，既有共價鍵也有離子鍵，故B錯誤；

C．SiO2、Si3N4屬於原子晶體，熔點高，硬度大，而SiCl4屬於分子晶體，熔點低，硬度小，故C錯誤；

D．Ge元素位於金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導體的特*，與碳屬於同一主族，最外層四個電子，*質相似，可形成GeCl4，故D正確；

故選D．

【點評】本題為2014年浙*高考化學試題，把握短週期及最外層電子數的關係推斷元素為解答的關鍵，涉及*鍵、化學鍵、晶體類型及*質、元素週期律等，綜合*較強，題目難度不大．

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題