已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與温度高低有關，當...
問題詳情：
已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值僅與温度高低有關，當n(NaOH)＝6amol時，下列有關説法正確的是( )
A． 改變温度，反應中轉移電子的物質的量n的範圍：3amol≤n≤5amol
B． 改變温度，產物中NaCl的最小理論產量為4amol
C． 參加反應的*氣的物質的量為6amol
D． 某温度下，若反應後
＝6，則溶液中
＝
【回答】
【*】A
【解析】A項，氧化產物只有NaClO3時，轉移電子最多，根據電子轉移守恆n(NaCl)＝5n(NaClO3)，由*離子守恆：n(NaCl)＋n(NaClO3)＝n(NaOH)，故n(NaClO3)
＝
n(NaOH)＝amol，轉移電子最大物質的量＝amol×5＝5amol，氧化產物只有NaClO時，轉移電子最少，根據電子轉移守恆n(NaCl)＝n(NaClO)，由*離子守恆n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)，故n(NaClO)＝
n(NaOH)＝3amol，轉移電子最小物質的量＝3amol×1＝3amol，故反應中轉移電子的物質的量n的範圍：3amol≤n≤5amol，故A正確；B項，反應中還原產物只有NaCl，反應中轉移電子最少時生成NaCl最少，根據電子轉移守恆n(NaCl)＝n(NaClO)，由*離子守恆：n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)，故n(NaCl)＝
n(NaOH)＝3amol，故B錯誤；C項，由Cl原子守恆可知，2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)，由*離子守恆可知n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝
n(NaOH)，故參加反應的*氣的物質的量＝
n(NaOH)＝3amol，故C錯誤；D項，令n(ClO－)＝1 mol，反應後
＝6 mol，電子轉移守恆，5×n(ClO
)＋1×n(ClO－)＝1×n(Cl－)，即5×n(ClO
)＋1×1 mol＝1×6 mol，解得n(ClO
)＝1 mol，則溶液中
＝6，故D錯誤。
知識點：*氣
題型：選擇題
