已知反應A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列説法不正確的是（ ）A.該反應是吸熱反應B.只有在加熱...
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問題詳情：
已知反應A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列説法不正確的是（ ）
A. 該反應是吸熱反應
B. 只有在加熱條件下該反應才能進行
C. 反應物的總能量低於生成物的總能量
D. 反應中斷開化學鍵吸收的總能量高於形成化學鍵放出的總能量
【回答】
【*】B
【解析】
A、從圖像可見，反應物
能量小於生成物的能量，反應吸熱，故A正確；B、吸熱反應不一定需要加熱，如*化銨和*氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，不需要任何條件，故B錯誤；C、從圖像可見，反應物能量低於生成物能量，故C正確；D、反應吸熱，反應物鍵能之和大於生成物鍵能之和，反應中斷開化學鍵吸收的總能量高於形成化學鍵放出的總能量，故D正確；故選B。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
