如圖所示，下列説法正確的是（   ）                                   A....

問題詳情：

如圖所示，下列説法正確的是（    ）

A. 若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實現在石墨棒上鍍銀

B. *池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+

C. 反應一段時間後，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體，能使 CuSO4 溶液恢復到原濃度

D. *池中消耗 224mL（標準狀況下）O2，此時*池中理論上產生 1.16g 固體

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

根據圖示，*池為原電池，通入*醇的為負極，則乙池中銀電極和*池中右邊的鉑電極為*極；通入氧氣的為正極，則乙池中石墨電極和*池中左邊的鉑電極為陽極，據此分析解答。

【詳解】A．乙池中石墨連接*池的正極，為電解池的陽極，銀電極為*極，若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，陽極上溶液中的*氧根離子放電生成氧氣，不能實現在石墨棒上鍍銀，故A錯誤；

B．在燃料電池中，負極是*醇發生失電子的氧化反應，在鹼*電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯誤；

C．電解池乙池中，電解後生成硫*、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，不能加入*氧化銅，故C錯誤；

D．*池中消耗224mL(標準狀況下)O2，即=0.01mol，轉移電子0.04mol，根據轉移的電子守恆，*池中生成0.02mol*氣，同時生成0.04mol*氧根離子，*氧根離子和鎂離子生成*氧化鎂沉澱，所以*氧化鎂沉澱的物質的量是0.02mol，*氧化鎂沉澱的質量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正確；

*選D。

【點睛】正確判斷裝置圖中各裝置的作用是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意書寫電極反應式時要結合電解質溶液的*鹼*，電解質溶液不同電極反應式不同。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題