.下表是元素週期表的一部分,有關説法不正確的是( )A.元素b的單質不能與**氧化物發生化學反應B.a、b、...
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問題詳情:
.下表是元素週期表的一部分,有關説法不正確的是( )
A.元素b的單質不能與**氧化物發生化學反應
B.a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>b
C.元素c的氧化物既能與*反應又能與鹼反應
D.a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應
【回答】
解析:由元素在週期表中的位置可知,a為Na,b為Mg,c為Al,d為O,e為S,f為Cl,因二氧化碳屬於**氧化物,鎂與二氧化碳能反應生成氧化鎂和碳,故A錯誤;電子層數越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子,原子序數大的離子半徑小,則a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>b,故B正確;元素c的氧化物為氧化鋁,其為兩*氧化物,既能與*反應又能與鹼反應,故C正確;a、c、e的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3為兩**氧化物,則最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應,故D正確。
*:A
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題